Рассчитайте массу серной кислоты, необходимой для получения 7,8 г кремниевой кислоты из силиката калия!
Дано: m (H2SiO3) = 7.8г Найти: m (H2SO4) - ? Решение: K2SiO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2SiO3 n (H2SiO3) = m/M = 7.8 / 78 = 0.1 моль n (H2SO4) = n (H2SiO3) = 0.1 моль (по уравнению) m (H2SO4) = n * M = 0.1 * 98 = 9.8г Ответ: m (H2SO4) = 9.8г