Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди (II) с азотной кислотой?
Дано:
m(CuO) = 4г.
Найти: m(Cu(N03)2). Решение.
4 гх г
CuO + 2HN03 = Cu(N03)2 + Н20
1моль1 моль
80 г188 г
Мг(СиО) = 64 4- 16 = 80
М(СиО) = 80 г/моль
т(СиО) = 80 г
Mr(Cu(N03)2) = 64 4- 14-2 + 16-6 = 188 М(СиО) = 188 г/моль т(СиО) = 188 г/моль
4 г/80 г = х г/188 г; х = 4 г-188 г/80 г = 9,4 г.
Ответ. Образуется 9,4 г нитрата меди.