Рассчитайте массу воды, которая образовалась при сжигании водорода, выделившегося в реакции алюминия с 49 г серной кислоты
Напишем уравнения : 2Al+3H2SO4 ▬ Al2(SO4)3 +3H2 2H2 + O2 ▬ 2H2O Найдем кол-ва вещества : n(H2SO4) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль n(H2)=n(H2SO4) = 0,5 моль n(H2O)=n(H2)=0,5 моль m(H2O) = 0,5 моль * 18 г/моль = 9 г Ответ: m(H2O) = 9 г