Может быть, немного не в формат этого ресурса, но возникло два вопроса, которые хотелось...

Question

Может быть, немного не в формат этого ресурса, но возникло два вопроса, которые хотелось бы уточнить.
1. Хлорбензол реагирует с NaOH с образованием в итоге фенолчта натрия. В качестве промежуточного продукта образуется фенол? Насколько я понимаю, он потом должен отщепить от себя протон по кислотные свойствам фенол и заметить его на натрий. И если да, можно ли "остановить" реакцию на этом этапе, т.е. получить фенол?
2. Если перманганат калия сам по себе даёт кислую среду (по крайней мере, мне так казалось), то что такое "подкисленный раствор перманганата калия"?
Заранее спасибо за ответ!

Answer 1

1. Хлорбензол реагирует с NaOH для получения фенолята не просто так. В растворе с щелочью (которой добавят в избытке) феноляты никак не перейдут в фенол из-за щелочной среды, она провоцирует фенол вести себя как кислота и становиться анионом. Вытащить его оттуда можно будет только последующим подкислением реакционной массы до полного вывода щелочи из раствора путем реакции образования хлорида натрия. За неимением катионов натрия в растворе и избытком катионов водорода, фенолята станет фенолом. Просто в механизме синтеза из хлорбензола в фенолят даже промежуточно не получается фенола.
2. КМnO4 не даёт такой кислой среды, как хотелось бы. Назвать НMnO4 слабой кислотой язык не поворачивается, оттого никакого гидролиза нет и среду раствора можно назвать нейтральной. Другое дело - параллельное окисление воздухом и водой.
Подкисляют раствор марганцовки по классике серной кислотой, пореже - соляной. Это даёт нужную среду раствора для, скажем, проведения жёстких окислений в органике.