Какая масса серной кислоты потребуется для получения 29,7г сульфата аммония с аммиаком...

H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4

$\frac{x}{98} = \frac{29.7}{132} \\ \\ x= \frac{98 \times 29.7}{132} = 22.05 \: \\ \\$
так как имеется выход, найдем практическую массу

m(H2SO4)= 22,05*0,9=19,845 гр.
Ответ: m(H2SO4)=19,845 гр.