1. Укажите окислители и восстановители, подберите коэффициенты в следующих ОВР, используя...

Question

1. Укажите окислители и восстановители, подберите коэффициенты в следующих ОВР, используя метод электронно-ионного баланса, определить направление реакций по Δ G :
Rb + H2O → H2 + RbOH

2.Подобрать коэффициенты методом ионно-электронного баланса :
Cr(OH)3 +Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O

3. Закончить уравнения реакций, расставить в них коэффициенты, используя метод электронно-ионного баланса, указать окислитель и восстановитель. Рассчитать ЭДС реакции, и указать направления ее протекания:
HI + H2O2 = I2 + H2O

Answer 1

1. Rb + H₂O → RbOH + H₂↑
Уравнения полуреакций:
Rb - 1e → Rb⁺ | ×2
2H₂O + 2e → 2OH⁻ + H₂↑ | ×1
Ионное уравнение реакции:
2Rb + 2H₂O → 2Rb⁺ + 2OH⁻ + H₂↑
Молекулярное уравнение реакции:
2Rb + 2H₂O → 2RbOH + H₂↑

H⁺¹ в составе H₂O - окислитель.
Rb⁰ - восстановитель.

ΔG = 2ΔG°₂₉₈f(RbOH) - 2ΔG°₂₉₈f(H₂O) = 2 · (-373,30) кДж/моль - 2 · (-237,25) кДж/моль = -272,10 кДж/моль (данные о ΔG°₂₉₈f с сайта http://onx.distant.ru/spravka.htm).
ΔG < 0, значит реакция 2Rb + 2H₂O → 2RbOH + H₂↑ протекает самопроизвольно при н.у.

2. Cr(OH)₃ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O
Уравнения полуреакций:
Cr(OH)₃ + 5OH⁻ - 3e → CrO₄²⁻ + 4H₂O | ×2
Br₂ + 2e → 2Br⁻ | ×3
Ионное уравнение реакции:
2Cr(OH)₃ + 3Br₂ + 10OH⁻ → 2CrO₄²⁻ + 6Br⁻ + 8H₂O
Молекулярное уравнение реакции:
2Cr(OH)₃ + 3Br₂ + 10NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 8H₂O

3. HI + H₂O₂ → I₂ + H₂O
Уравнения полуреакций:
2I⁻ - 2e → I₂ | ×1
2H⁺ + H₂O₂ + 2е → 2H₂O | ×1
Ионное уравнение реакции:
2H⁺ + 2I⁻ + H₂O₂ → I₂ + 2H₂O
Молекулярное уравнение реакции:
2HI + H₂O₂ → I₂ + 2H₂O

ЭДС реакции можно найти по формуле E = -ΔG/(nF), где ΔG - изменение энергии Гиббса в ходе реакции, n - число электронов, перешедших от восстановителя к окислителю, F - число Фарадея.
ΔG = 2ΔG°₂₉₈f(H₂O) - (2ΔG°₂₉₈f(HI) + ΔG°₂₉₈f(H₂O₂)) = 2 · (-237,25) кДж/моль - (2 · 1,78 кДж/моль + (-120,38) кДж/моль) = -357,68 кДж/моль (данные о ΔG°₂₉₈f с сайта http://onx.distant.ru/spravka.htm).
ΔG < 0, значит реакция 2HI + H₂O₂ → I₂ + 2H₂O протекает самопроизвольно при н.у.
E = 357,68 кДж/моль : (2 · 96485 Кл/моль) = 1,85 · 10⁻³ В.

Answer 2

Cr2O3 +3 Br2 + 10NaOH > 2Na2CrO4 + 6NaBr + 5H2O 
2Cr (+3)-6e= 2Cr(+6) восстановитель 
2Br+2e=2Br(-) | 3 окислитель 
3Ag + 4HNO3 (разб.) > 3AgNO3 + NO + 2H2O. 
Ag -e= Ag(+)|3 восстановитель 
N(+5)+3e= N(+2)| окислитель