При взаимодействии 5,8 г смеси KOH и NaOH с серной кислотой образовалось 14 г сульфатов....

Question

При взаимодействии 5,8 г смеси KOH и NaOH с серной кислотой образовалось 14 г сульфатов. Определите массовую долю (%) гидроксидов в смеси

Answer 1

2KOH + H2SO4 = K2SO4, молярная масса 2*39 + 32 + 4 * 16 = 174

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4, молярная масса 2*23 + 32 + 4 * 16 = 142

x - % KOH

а, там еще молярную массу исходных продуктов посчитать

и решаем такую систему уравнений:

x * 56 + (100-x) * 40 = 5,8

x * 174 + (100-x) *142 = 14

Comments

по 2 молекулы воды в каждом уравнении справа дописать

---

56x + 40 y = 5,8

---

174x + 142 y = 14

---

а потом уже, зная, что x + y в сумме 100%, найдем их

---

в этом уравнении скорее доли единицы, чем проценты

---

еще можно так! Выразим атом щелочноземельного металла через R

---

тогда по реакции 2ROH + H2SO4 = R2SO4 + 2H2O можно понять, сколько молей серной кислоты прореагировало и дало увеличение массы навески

---

наверное с этого надо было начинать

---

мы видим, что масса навески 2R + 34 была, а стала 2R + 96

---

на моль