Какая масса аммиака понадобится для взаимодействия с серной кислотой чтобы получить 2 т сульфата аммония. Р.s. Распишите только.
2nh3+h2so4->(nh4)2so4 m((nh4)2so4)=2т n((nh4)2so4=m/M=2/132=0,0151 моль по коэф реакции найдём n аммиака х/2=0,0151/1 х=n аммиака = 0,03 моль аммиака m аммиака = n*М=0,03*17=0,515 т Ответ: 0,515 т.