1) Находим массу раствора этанола:
m(p-p) = ρ * V = 0,8 * 100 = 80 г
2) Определяем содержание этанола в 96%-ном его растворе:
m(C₂H₅OH) = ω * m(p-p) = 0,96 *80 = 76,8 г
3) Определяем молярные массы этанола и бутадиена
- Этанол М(C₂H₅OH) = 2*12 + 5*1 + 16 + 1 = 46 г/моль
- Бутадиен М(CH₂=CH−CH=CH₂) = 54 г/моль
4) Уравнение реакции
2С₂Н₅OH → CH₂=CH−CH=CH₂ + 2H₂O + H₂
По уравнению реакции пишем:
Из 2 моль (92 г) этанола образуется 54 г бутадиена
Из 76,8 г этанола ------------------- Х г бутадиена
Х = 76,8*54/92 = 45,078 г - теоретический выход
5) практический выход равен:
45,078 * 91/100 = 41,02 г
Ответ: 41,02 г