Почему у Cr электронная кофигурацияя 4s1 ? а у других 4s2

Порядок заполнения электронами атомных орбиталей определяется:1.Принципом наименьшей энергии(картинка 1).

2. Состояние атома с полностью или наполовину заполненным подуровнем (т. е. когда на каждой орбитали имеется по одному неспаренному электрону) является более устойчивым.Этим объясняется «провал электрона. (картинка 2)

Атом хрома имеет электронную конфигурацию не $4s^2 3d^4$ , a $4s^1 3d^5.$ Это является примером того, как стабилизация состояний с параллельными спинами электронов преобладает над незначительной разницей энергетических состояний подуровней $3d$ и $4s$ (правила Гунда), то есть энергетически выгодными состояниями для d-подуровня являются $d5$ и $d10$ .

Подобный переход одного электрона с $s-$ подуровня на $d-$ подуровень происходит еще у 8 элементов: Cu, Nb, Mo, Ru, Ag, Pt, Au. У атома Pd происходит переход двух $s-$ электронов на $d-$ подуровень: Pd: $5s^04d^{10}$ .