Почему у Cr электронная кофигурацияя 4s1 ? а у других 4s2

0 голосов
89 просмотров

Почему у Cr электронная кофигурацияя 4s1 ? а у других 4s2


Химия (12 баллов) | 89 просмотров
Дан 1 ответ
0 голосов

Порядок заполнения электронами атомных орбиталей определяется:1.Принципом наименьшей энергии(картинка 1).

2. Состояние атома с полностью или наполовину заполненным подуровнем (т. е. когда на каждой орбитали имеется по одному неспаренному электрону) является более устойчивым.Этим объясняется «провал электрона. (картинка 2)



Атом хрома имеет электронную конфигурацию не 4s^2 3d^4, a 4s^1 3d^5. Это является примером того, как стабилизация состояний с параллельными спинами электронов преобладает над незначительной разницей энергетических состояний подуровней 3d и 4s (правила Гунда), то есть энергетически выгодными состояниями для d-подуровня являются d5 и d10.


Подобный переход одного электрона с s-подуровня на d-подуровень происходит еще у 8 элементов: Cu, Nb, Mo, Ru, Ag, Pt, Au. У атома Pd происходит переход двух s-электронов на d-подуровень: Pd:5s^04d^{10}.




image
image
(1.6k баллов)