Оксид щелочного металла массой 24,8 г растворили в воде массой 175,2 г получили раствор...

Question

Оксид щелочного металла массой 24,8 г растворили в воде массой 175,2 г получили раствор щелочи с массовой долей ее 16%. Установите формулу оксида металла.(Ответ:Na2O)

Answer 1

m(р-ра)= 24,8 г+175,2 г=200 г

m (щелочи)= m(р-ра)* w=200*0,16=32 г,

Обозначим молярную массу метала через х, молярная масса оксида будет 2х+16, молярная масса щелочи (х+17) и составим уравнение по химической реакции

24,8 г 32 г

Ме2О + Н2О= 2МеОН

(2х+16)г 2(х+17) г

24,8*(2х+34)=32*(2х+16)

49,6х+843,2=64х+512

14,4х=331,2

х=23, Это молярная масса натрия.Формула оксида Na2O