Народ ! просто умоляю. помогите решить. Я не понимаю какая соль будет. Кислая или...

Question

Народ ! просто умоляю. помогите решить. Я не понимаю какая соль будет. Кислая или средняя? объясните

---

Comments

Прикрепите, пожалуйста, условие. Поможем)

---

ой,не заметила. прикрепила

Answer 1

1. Находим количества моль карбоната магния, которое вступило в реакцию: n(MgCO3) = m/M = 16.8г/(84г/моль) = 0.2 моль.

2. Записываем уравнение химической реакции между ортофосфорной кислотой и карбонатом магния. Основываясь на количестве моль вступившего в реакцию карбоната, вычисляем при помощи данного уравнения количество моль выделившегося СО2:

3MgCO3 + 2H3PO4 => Mg3(PO4)2 + 3CO2 + 3H2O

По уравнению n(CO2)=n(MgCO3) = 0.2 моль.

3. Находим массу безводного едкого натра, который содержится в 200 г 20% р-ра:

m(NaOH)=m(р-ра)*w(NaOH)=200 г*0.2= 40 г.

4. Находим его количество моль: n(NaOH)=40г/40(г/моль) = 1 моль.

5. Сравниваем количество моль пропущенного углекислого газа (0.2 моль) и количество моль едкого натра (1 моль). Очевидно, что NaOH находится в более чем двухкратном избытке, следовательно, соль получится средняя Na2CO3:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O.

Моли продукта рассчитывем всегда по недостатку, т.е. в данном случае:

n(Na2CO3) = n(CO2)=0.2 моль.

В растворе после окончания реакции также будет содержаться избыток NaOH: 1 моль - 2*0,2 моль = 0.6 моль.

6. Вычисляем массу образовавшегося карбоната натрия

m(Na2CO3) = n*M = 0.2 моль*106 г/моль = 21.2 г.

Ответ: в конечном растворе будет содержаться 21.2 г средней соли (Na2CO3).

Comments

извините, а не надо делить на коэфиценты ? как в задачах на избыток-недостаток?

---

К сожалению, я не совсем уверен, что именно имеется в виду под делением на ко

---

эффициенты. Я могу указать вам два универсальных способа, как проверить что в избытке, а что в недостатке.

---

#1 Имеем 0.2 моль CO2 и 1 моль NaOH. Представляем, что они реагируют "постадийно": сначала с образованием кислой соли NaOH + CO2 = NaHCO3. Если имеется 0.2моль СO2, то с ним согласно уравнению, проеагирует ровно 0.2 моль NaOH на данной стадии и выделится 0.2 моль гидрокарбоната. Итак после завершения данной реакции имеем: 0.2 моль NaHCO3, 0.8 NaOH в остатке.

---

Затем записываем вторую стадию, где кислая соль, взаимодействуя с остатком NaOH дает среднюю соль: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O. Имеем 0.2 моль NaHCO3 реагирует с 0.2 моль NaOH, образуя 0.2 моль Na2CO3. После завершения реакции имеем: 0.2 моль Na2CO3 и 0.6 моль NaOH (избыток). Таким образом, при взаимодействии 0.2 моль CO2 и 1 моль NaOH получается средняя соль Na2CO3 в количестве 0.2 моль и также остается в избытке 0.6 моль NaOH.

---

Этот способ поможет вам и в более сложных задачах, когда образуется смесь солей кислой и средней.

---

#2 Второй способ: мы 'забываем' на время, что у нас 1 моль NaOH. Имеется 0.2 моль CO2. Задаемся вопросом, сколько нужно моль NaOH, чтобы осуществить реакцию 2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O. Получаем, что щелочи потребуется в два раза больше, чем CO2, а именно 0.4 моль.

---

'Вспоминаем', что у нас 1 моль NaOH. Cледовательно, щелочи хватит на реакцию образовния средней соли и еще останется 1 моль - 0.4 моль = 0.6 моль. Поскольку, CO2 в недостатке, количество Na2CO3 определяем по нему, оно равняется, согласно уравнению, количеству вступившего CO2: 0.2 моль. В конечном растворе имеем 0.2 моль Na2CO3, 0.6 моль NaOH (избыток).

---

Вот, бесплатное репетиторское занятие, практически)) В честь восресенья lol Удачи

---

спасибо ОГРОМНОЕ!