2Cu(NO3)2 =t=> 2CuO + 4NO2+O2
1. Находим количество моль выделившегося кислорода:
n(O2) = 4л / 22.4(л/моль) = 0.179 моль.
2. В соответствии с уравнением химической реакции рассчитываем количество моль вступившего в реакцию нитрата меди:
n(Cu(NO3)2)=2*n(O2) =2*0.179 моль=0.358 моль.
3. Используя данное количество моль, находим массу нитрата, содержащуюся во взятом образце:
m(Cu(NO3)2)= 0.358моль*188г/ моль=67.304 г.
4. Находим массовую долю нитрата в образце:
w(Cu(NO3)2)=67.304 г/75.200 = 0.895 или 89.5 %.
5. Массовая доля примесей в техническом образце составляет:
100%-89.5%=10.5%.
Ответ: 10.5%.
Удачи вам!