Сколько граммов 4-процентного раствора гидроксида натрия и сульфата меди (2) потребуется...

Уравнение реакции:

$2NaOH + CuSo_4 \rightarrow Cu(OH)_2 + Na_2SO_4$

Найдем количество молей гидроксида меди. Количество вещества находится по формуле: $n = \frac{m}{M}$ , где m - масса вещества, M - молярная масса.

Молярная масса вещества находится из периодической таблицы, как сумма молярных масс входящих в него элементов.

$M(Cu(OH)_2) = 64 + 2 \cdot (16 + 1) = 98 [g/mol]$

$n(Cu(OH)_2) = \frac{9,8}{98}=0,1 [mol]$

Исходя из уравнения реакции для получения 0,1 моля гидроксида меди (II) должно быть использовано 0,2 моля гидроксида натрия и 0,1 моля сульфата меди (II).

$m = nM$

т.е. потребуется 0,1 * (64+32 + 4 *16) = 16г сульфата меди (II) и

0,2 * (23 +16 + 1) = 8г гидроксида натрия.

Но гидроксид натрия дан в растворе. Масса раствора равна 200[g] " alt=" \frac{8[g]}{0,04}=200[g] " align="absmiddle" class="latex-formula">