Разложение гашеной извести: 
Если тепловой эффект разложения гашеной извести составляет 108кДж/моль, а
по условию было использовано 81 кДж, то в реакцию вступило 0,75 моль гашеной извести и было получено 0,75 моль СаО и 0,75 моль воды (что равно 18*0,75=13,5 г 
)
В следующую реакцию - реакцию взаимодействия негашеной извести СаО с раствором фосфорной кислоты: 
вступило 0,1*147=14,7 г фосфорной кислоты 
.
Молярная масса фосфорной кислоты 
г/моль
.
Тогда в реакцию вступило 
моль фосфорной кислоты и 0,225 моль негашеной извести и получилось 0,075 моль фосфата кальция.
При этом в растворе осталось 0,75-0,225=0,525 моль или 0,525*56 =29,4г СаО, а также 13,5 + 147*0,9 =145,8 г воды.
Молярная масса фосфата кальция 
г/моль
Тогда масса получившейся соли 
г.
Масса раствора равна 23,25+145,8 + 29,4 = 198,45 г,
а массовая доля соли составляет 
%