При взаимодействии раствора серной кислоты массой 16 гр с избытком раствора хлорида бария...

Дано:

$m_{p-pa}(H_2SO_4)=16$ г

$m$ (осадка) $=5,7$ г

$\omega(H_2SO_4)-?$

Решение:

$H_2SO_4+BaCl_2=BaSO_4\downarrow+2HCl$

$n(BaSO_4)=\frac{m(BaSO_4)}{M(BaSO_4)}= \frac{m(osadka)}{M(BaSO_4)}=\frac{5,7}{233}\approx 0,0245$ (моль)

по уравнению реакции: $n(H_2SO_4)=n(BaSO_4)=0,0245$ (моль)

$m(H_2SO_4)=n(H_2SO_4)\cdot M(H_2SO_4)=0,0245\cdot 98\approx 2,4$ (г)

$\omega(H_2SO_4)=\frac{m(H_2SO_4)}{m_{p-pa}(H_2SO_4)}\cdot100\%=\frac{2,4}{16}\cdot100\% =15\%$

Ответ: $\omega(H_2SO_4)=15\%$