Сколько л кислорода потребуется для полного окисления 15,3 г сероводорода?

0 голосов
36 просмотров

Сколько л кислорода потребуется для полного окисления 15,3 г сероводорода?


Химия (15 баллов) | 36 просмотров
Дан 1 ответ
0 голосов
Правильный ответ

Реакция окисления сероводорода: 2H_2S + 3O_2 = 2H_2O + 2SO_2

Молярная масса сероводорода M(H_2S) = 2 + 32 =34 г/моль.

Тогда 15,3г составляют n(H_2S)=\frac{m(H_2S)}{M(H_2S)}=\frac{15,3}{34} = 0,45 моль

Исходя из уравнения реакции, для окисления 0,45 молей сероводорода потребуется \frac{0,45 \cdot 3}{2} = 0,675 молей O_2.

1 моль любого газа при н.у. занимает 22,4 литра. Значит, для окисления 15,3 г сероводорода потребуется 22,4 * 0,675 = 15,12 литров кислорода.

(1.3k баллов)