СРОЧНО!! Помогите ,пожалуйста, решить задачу: Через раствор бромной воды массой 500 г с массовой долей брома 3,6% пропустили етин объемом 5,6 л. Какая масса продукта реакции?
3,6% от 500 = 18 (г) C2H2 + Br2 = C2H2Br2 По условию: n(C2H2) = 5.6/22.4 = 0.25 (моль) n(Br2) = 18/160 = 0.1125 (моль) 0.25:0.1125 или 1:0.45 По уравнению: 1:1 Бром находится в недостатке, считаем по нему: 0.1125 = x/186 x = 186 * 0.1125 = 20.925 ( г )