Сколько серной кислоты (H2SO4) необходимо для взаимодействия с 16г оксида железа (Fe2O3)

Question

Сколько серной кислоты (H2SO4) необходимо для взаимодействия с 16г оксида железа (Fe2O3)

Answer 1

Дано:

m (Fe₂O₃) = 16 г.

Найти:

n (H₂SO₄) — ?

m (H₂SO₄) — ?

Решение:

↓ [РЕШЕНИЕ И ОТВЕТ ВО ВЛОЖЕНИИ] ↓

---

Answer 2

дано

m(Fe2O3) = 16g

-------------------------

m(H2SO4) = ?

3H2SO4+Fe2O3-->Fe2(SO4)3+3H2O

M(Fe2O3) = 160 g/mol

n(Fe2O3) = m/M = 16 / 160 = 0.1 mol

3n(H2SO4) = n(Fe2O3)

n(Fe2O3) = 0.1 * 3 = 0.3 mol

M(H2SO4) = 98 g/mol

m(H2SO4) = 0.3 * 98 = 29.4 g

ответ 29.4 г