Напишите, пойдут ли реакции с концентрированной азоткой следующих комплексов и почему....

Question

Напишите, пойдут ли реакции с концентрированной азоткой следующих комплексов и почему.
[Ag(NH3)2]2SO4
[Ag(NH3)2]2CO3
[Ag(NH3)2]3PO4
[Ag(NH3)2]3AsO4

Answer 1

Ловите все уравнения реакции. Пожалуйста, обратите внимание, что в двух предпоследних случаях (особенно при обработке концентрированной азоткой) осадки могут и не выпадать (сноски * и **), так как, например, фосфат серебра достаточно хорошо в ней растворим.

Удачи!

---

Comments

Вообще эти реакции нужны для лабораторной по аналитической химии на обнаружении хлорид-ионов. Так как в растворе могут быть так же ионы SO4, CO3, PO4, AsO4, предлагается проверить, реально ли хлорид я обнаружила. Так, к раствору я приливаю нитрат серебра. Осаждается предположительно AgCl. Доливаю аммиак. Получается комплекс. Приливаю концентрированную азотку, снова выпадает осадок. Так предлагается доказать, что это осадок именно AgCl.

---

Но если посмотреть на AgSO4: это тоже белый осадок, с аммиаком образует комплекс, при добавлении азотки снова выпадет в осадок. Фосфат и арсенат хоть не белые, но опять же, спокойно дадут комплексы и осадятся азоткой. Я так поняла, комплексы этих ионов не должны осаждаться кислотой, но по вашим словам, это не так. Как же тогда убедиться, что в растворе именно хлорид-ионы?

---

Как раз последние три выпадать не будут (посмотрите уравнение с карбонатом и сноски * и **). То есть реакция разрушения комплекса все равно пойдет, только она не будет приводиьь к характерному визуальному аналитическому сигналу.

---

Что касается сульфата Ag, я бы проверил учебник по аналитике. Обычно пишут: вн. вид осадка, ПР и при каких условиях он растворим. Я смогу это для вас сделать, но только в понедельник. В тексте лабораторной работы есть фраза 'открытию хлорид-анионов реакцией с катионами серебра мешают ионы...'?

---

Похоже я нашел для вас исчерпывающий ответ. Посмотрите, пожалуйста, прикрепленные скриншоты.

---

К сожалению, прикрепить после "спасибо" уже не удается, пишу здесь. Рассматриваем Анионы I группы CO32-, SO42-, PO43- и II группы Сl-, Br- и I- . Ag+ образует осадки с анионами двух групп, но AgI и AgBr не растворяются в аммиаке. Остальные растворяются в аммиаке, однако ВСЕ соединения Аg+ с анионами I группы растворимы в концентрированной азотке, в отлчие от соединений первой группы.

---

[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgCl (осадок) + 2NH4NO3

---

C любым анионом I группы, включая арсенат, при действии азотки будет протекать процесс разрушения комплекса, не отличающийся характерным аналитическим сигналом (растворимое дает растворимое) по общей схеме [Ag(NH3)2]+ + 2H+ <=> Ag+ + 2NH4+ (равновесие смещено вправо), поскольку высвобождающиеся Ag2SO4, Ag3PO4 и т.д. растворимы в конц. HNO3.

---

Большое спасибо, очень исчерпывающий ответ)

---

Пожалуйста! Удачи вам на практикуме)