Ловите правила из учебника С.С. Бердоносова, мне кажется это наиболее удачная формулировка:
1. Сумма степеней окисления в любой микрочастице (молекуле, ионе) равна электрическому заряду этой частицы. Если молекула образована атомами одного элемента, то степень окисления каждого атома этого элемента равна 0.
2. Любое правило определения степеней окисления имеет свой порядковый номер. При нахождении степеней окисления, когда действуют сразу два или большее число правил, прежде всего используют тому, которое имеет наименьший порядковый номер. Далее руководствуются следующим по порядковому номеру правилом и т.д.
3. Степень окисления атомов фтора F во всех соединениях этого элемента равна –1.
4. Атомы элементов группы №1 (группы IА) — атомы щелочных элементов – в соединениях всегда имеют степень окисления +1. Атомы элементов группы №2 (группы IIА) (магний, кальций и др.) в соединениях всегда имеют степень окисления +2. Степень окисления атомов алюминия в соединениях +3.
5. Степень окисления атомов водорода в его соединениях (кроме соединений с элементами групп №1 и 2, а также с Al), равна +1.
6. Степень окисления атомов кислорода в его соединениях равна -2, за исключением соединений, для которых справедливы правила 3 – 5.
7. Максимальная положительная степень окисления атомов элемента равна номеру его группы в короткой форме Периодической системы элементов Д.И.Менделеева. Максимальная отрицательная степень окисления атомов равна максимальной положительной степени окисления минус 8.
8. Если в состав сложного соединения или сложного иона входят более простые молекулы или ионы, то принимают, что в таких случаях присоединенные молекулы или ионы не меняют своей степени окисления. Например, принимают, что степень окисления, отвечающая молекуле СО, входящей в состав карбонилов [Fe(CO)5, Mn2(CO)10 и др.], равна 0. Если в состав комплексного иона входит молекула NH3, то степень окисления, отвечающая этой молекуле, равна также 0. В случае же иона аммония NH4+ степень окисления, отвечающую этому иону, принимают равной +1.
9. Если соединение образовано атомами с близкой электроотрицательностью, то при определении степеней окисления атомов в образуемых ими соединениях сначала более электроотрицательному атому приписывают максимальное значение его отрицательной степени окисления. Например, в случае соединения бромида иода IBr принимают сначала, что степень окисления более электроотрицательного атома — атома Br — равна –1, так как 7 – 8 = –1. Далее находят степень окисления иода, которая оказывается равна +1.
Пример C6H12O6
Правило 5 - водород +1, Правило 6 - кислород -2.
Далее рукодствуемся правилом 1 для нахождения степени окисления углерода (x):
6x + 12*(+1)+6(-2)=0
6x+12-12=0
6x=0
x=0 = > степень окисления углерода 0.
C[0]6H[+1]12O[-2]6
Попрактикуйтесь применять данные несложные правило для определения степеней окисления в различных соединениях (простых вествах, бинарных соединениях, соединениях, содержащих три и более элементов.
Удачи!