Який об`єм займуть 2•10²³ молекули хлору при 27 ⁰Ϲ і тиску 80 кПа? Відповідь повинна...

Question

Який об`єм займуть 2•10²³ молекули хлору при 27 ⁰Ϲ і тиску 80 кПа? Відповідь повинна вийти 10,35 дм^3

Answer 1

1) 1 моль любого вещества содержит 6,022*10²³ молекул. Находим количество молей хлора:

n = 2*10²³ / 6,022*10²³ = 0,332 моль

2) Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:

Р*V = n*R*T

где: Р - давление газа , Па. Р = 80 кПа = 80000 Па

V - объем газа, м³

n - количество молей газа,  n = 0,332

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

T - температура, °К. T = 27 + 273 = 300°К

2) V = nRT/P = 0,332*8,314*300/80000 = 0,01035 м³= 10,35 дм³ (или литров)

Comments

Спасибо. Я то дошёл до V=nRT/P но R почему-то ставил 101325. Потому и не получалось.

---

101325 Па - это давление, соответствующее так называемым нормальным условиям. 101325 Па = 760 мм ртутного столба