Определите массу соли, образующейся при нейтрализации гидроксидом натрия 49 г раствора,...

Question

Определите массу соли, образующейся при нейтрализации гидроксидом натрия 49 г раствора, содержащего 10% серной кислоты

Answer 1

0,12 моль                х

2NaOH +H2SO4=Na2SO4+H2O

 2 моль                1 моль

m(NaOH)=49*0,1=4,9г 

n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)

n (NaOH)=4,9/40=0,12 

Составляем пропорцию исходя из ур-ния р-ции:

0,12 моль-----------х

2 моль --------------1 моль          х=0,06 моль

m(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4)

M( Na2SO4 )=142г/моль

m ( Na2SO4 )=142*0,06=8,52г

Подробнее - на Znanija.com - znanija.com/task/12539378#readmore

Answer 2

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O m(H2SO4)=m(р-ра)×w=49×0.1=4.9 г n(h2so4)=4.9/98=0.05 моль  n(h2so4)=n(na2so4)=0.05 моль m(na2so4)=M×n=142г/моль×0.05 моль=7.1 г