Дано:
m(KOH)=33,6г.
-------------------------
m(K₃PO₄)-?
1. Определим молярную массу калий гидроксида и его количество вещества в 33,6г.
M(KOH)=39+16+1=56г./моль
n(KOH)=m(KOH) ÷M(KOH)=33,6г.÷56г./моль=0,6моль
2. Запишем уравнение реакции:
3KOH + H₃PO₄=K₃PO₄ +3 H₂O
3.Анализируем уравнение реакции: по уравнению калий гидроксида вступило в реакцию 3моль и образовалось 1моль калий ортофосфата
Соотносим с количеством вещества по условию: калий гидроксида 0,6 моль значит образовалось калий ортофосфата 0,2моль
n(K₃PO₄)=0,2моль
4. Определим молярную массу калий ортофосфата и его массу количеством вещщества 0,2моль:
M(K₃PO₄)=39x3+31+16x4=212г./моль
m(K₃PO₄)=n(K₃PO₄)xM(K₃PO₄)=0,2мольх212г./моль=42,4г.
5. Ответ: при нейтрализации калий гидроксида ортофосфорной кислотой образовалось калий ортофосфата 42,4г.