1) Уравнение реакции:
AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃
2) В осадок выпадает AgCl, подсчитаем его молярную массу:
М(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль
и молярную массу НCl:
М(НCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
Тогда число молей AgCl равно: 14,35/143,5 = 0,1 моль
3) Смотрим на уравнение реакции: на образование 1 моля AgCl расходуется 0,1 моль НCl, значит на образование 0,1 моль AgCl расходуется 0,1 моль НC или 0,1*36,5 = 3,65 г
4) Значит в 10 г раствора НCl содержится 3,65 г чистой НCl, тогда массовая доля НCl в растворе равна:
ω = m(HCl)/m(p-p) = 3,65/10 = 0,365 (или 36,5%)
Ответ: 36,5%, кстати это концентрированная соляная кислота