Какая масса алюминия (г) образуется при разложении 145.7 г оксида алюминия содержащего 30% примесей?
2Al2O3 =4Al+3O2 m(Al2O3) = 146,7*0,3= 44,01г n(Al2O3) = 44,01/102=0,4моль по условию реакции количество алюминия в 2 раза больше(2:4) n(Al) = 0,4*2= 0,8 моль m(Al)= 0,8*27=21,6г Ответ: 21,6г