1) Уравнение реакции:
BaCl₂ + H₂SO₄ = 2HCl + BaSO₄↓
В осадок выпадает BaSO₄.
1) Находим массы 1 моля серной кислоты и выпавшего в осадок сульфата бария:
М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
М(ВаSO₄) = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль
2) Находим количество молей ВаSO₄, которое содержится в 4,66 г его массы.
n = m/M = 4,66/233 = 0,02 моль
3) Смотрим на уравнение реакции: из 1 моля Н₂SO₄ образуется 1 моль ВаSO₄, значит для образования 0,02 моль ВаSO₄ нужно затратить 0,02 моль кислоты. Находим массу этой кислоты:
m = n * M = 0,02*98 = 1,96 г
4) Теперь находим массовую долю кислоты в растворе, зная, что 1,96 г её содержится в 650 г раствора.
Массовую долю растворенного вещества (в долях единицы) находят по формуле:
ω = m(в-во)/ m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, m(p-p) = 650 г
m(в-во) - массовая доля растворенного вещества в граммах, m(в-во) = 1,96 г
ω = 1,96/650 = 0,03 (или 3%)
Ответ: 3%