1) Уравнение реакции:
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
2) Находим массы 1 моля оксида фосфора и ортофосфорной кислоты:
М(P₂O₅) = 2*31 + 5*16 = 142 г/моль
М(H₃PO₄) = 3*1 + 31 +4*16 = 98 г/моль
3) По уравнению реакции видно, что из 1 моля оксида образуется 2 моля кислоты, значит из 0,02 моль оксида образуется 0,04 моль кислоты, а масса этих 0,04 моля равна:
m(H₃PO₄)= 0,04 * М(H₃PO₄) = 0,04 *98 = 3,92 г
4) Раствора кислоты всего m(p-p) 9,8 г, кислоты в этом растворе 3,92 г, а массовую долю определяем по формуле:
ω = m(H₃PO₄) / m(p-p) = 3,92 / 9,8 = 0,4 (или 40%)
Ответ: 40%