Дано:
m(техническогоCaC₂)=50г.
ω%(примесей)=16%
ω%(выхода газа от теорет. возможного)=90%
Vm=22,4л./моль
------------------------------------------------------------------
V(C₂H₂)-?
1. Определим массу примесей технического карбида кальция:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн. CaC₂) ÷ 100%=16%×50г.÷100%=32г.
2. Определяем массу чистого карбида кальция:
m(CaC₂)=m(техн. CaC₂)-m(прим.)=
50г.-32г.=18г.
3. Находим молярную массу карбида кальция и его количество вещества в 18г.:
M(CaC₂)=40+12x2=64г./моль
n(CaC₂)=18г.÷64г./моль=0,28моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия кабида кальция с водой:
CaC₂ + 2H₂O = C₂H₂ + Ca(OH₂)
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбида кальция образуется 1 моль ацетилена
По условию задачи дано 0,28моль карбида кальция, значит и ацетилена образуется 0,28моль.
n(C₂H₂) = 0,28моль
6. Определим объем теоретического выхода ацетилена:
V(C₂H₂)=n(C₂H₂) x Vm = 0,28мольx 22,4л./моль=6,272л.
7. 5.Определяем объем выхода ацетилена от теоретически возможного:
V(C₂H₂)= ω%(выхода газа от теорет. возможного) х V(C₂H₂)÷100%=
90%×6,272л.÷100%=5,6л.
6.Ответ: объем ацетилена 5,6л.