Задача №1
1) Определяем молекулярную массу магнезии:
M(MgSO₄*7H₂O) = 24 + 32 + 4*16 + 7*18 = 246
Определяем молекулярную масса 7 молекул воды: 7*18 = 126
Массовая доля кристаллизационной воды составляет:
126/246 = 0,512 (или 51,2%)
Ответ: 51,2%
Задача №3
1) Определяем массу магния нитрата в его растворе по формуле:
m(Мg(NO₃)₂) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
/
m(Мg(NO₃)₂) = 0,25*74 = 18,5 г
Находим массу 1 моля Мg(NO₃)₂ : М(Мg(NO₃)₂) = 24 + 2*14 + 6*16 =148 г/моль
Тогда 18,5 г магния нитрата составляет: 18,5/148 = 0,125 моль
2) Уравнение реакции:
Мg(NO₃)₂ + 2КОН = 2КNO₃ + Мg(ОН)₂↓
3) В осадок выпадает Мg(ОН)₂ , находим массу 1 моля Мg(ОН)₂:
М(Мg(ОН)₂) = 24 + 2*16 + 2*1 = 58 г/моль
4) По уравнению реакции видно, что из 1 моля магния нитрата Мg(NO₃)₂ образуется 1 моль Мg(ОН)₂, значит из 0,125 моль Мg(NO₃)₂ образуется 0,125 моль Мg(ОН)₂ массой:
0,125 * 58 = 7,25 г
Ответ: 7,25 г осадка Мg(ОН)₂