Аммиак NH3 в промышленных условиях получают из азота и водорода. Рассчитайте объемы (н.у.) азота и водорода, необходимые для получения аммиака массой 500г.
Дано m(NH3) = 500 г Решение n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 500 / 17 = 29.41 моль N2 + 3H2 = 2NH3 n(H2) = 1.5n(NH3) = 1.5 * 29.41 = 44.115 моль n(N2) = 0.5n(NH3) = 0.5 * 29.41 = 14.705 моль V(H2) = n(H2) * Vm = 44.115 * 22.4 = 988.176 дм3 V(N2) = n(N2) * Vm = 14.705 * 22.4 = 329.392 дм3 V(H2) = n(H2) * Vm = 44.115 * 22.4 = 988.176 дм3 V(N2) = n(N2) * Vm = 14.705 * 22.4 = 329.392 дм3 Ответ: V(H2) = 988.176 дм3 V(N2) = 329.392 дм3 Подробнее - на Znanija.com - znanija.com/task/29737918#readmore