образуется ли осадок Ag3PO4, еслик 300 мл (p=1,0 г/мл) раствора с массовой долей AgNO3...

Question

образуется ли осадок Ag3PO4, еслик 300 мл (p=1,0 г/мл) раствора с массовой долей AgNO3 0,3% добавили 200мл 0,3н раствора H3PO4? ПР(Ag3PO4)=1,46*10-21. ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ если вам не трудно.... пожалуйста.... желательно с решением

Answer 1

m(p-paAgNO3) = m(p-pa)*p = 300*1 = 300г

m(AgNO3) = m(p-paAgNO3)*W(AgNO3) = 300*0,03 = 9 г

n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 9/170 = 0,05 моль.

С(p-pa AgNO3) = 0,05(моль)/0,3(л) = 0,17 моль/л

 

Молярность раствора фосфорной кислоты в три раза меньше его нормальности. С(p-pa H3PO4) = 0,1 моль/л.

n(H3PO4) = C(p-paH3PO4)*V(p-paH3PO4) = 0,1*0,2 = 0,02 моль.

После сливания растворов концентрации ионов серебра и фосфат-ионов составят:

[Ag+] = n(AgNO3)/V(p-pa) = 0,05/(0,2 + 0,3) = 0,05/0,5 = 0,1 моль/л

[PO4(3-)] = n(H3PO4)/V(p-pa) = 0,02/0,5 = 0,04 моль/л

произведение концентраций ионов серебра и фосфат-ионов = [Ag+]^3 * [PO4(3-)] = 0,1^3 *0,04 = 0,001*0,04 = 0,00004 = 4*10^(-5)

4*10^(-5) > 1,46*10^(-21) значит осадок выпадет.