1. Дано:
m(H)₂=4г.
Q=184кДж
--------------------
Q₁-?
n(H₂)=4г.÷2г./моль = 2моль
H₂+CI₂=2HCI+184.6кДж
1моль водорода образуется 184,6кДж, значит если дано 2моль, то теплоты выделиться 2 раза больше: Q₁=2x184.6кДж= 369.2кДж
Ответ: 369.2кДж
2. H₂O₂⁻ + HI⁻ → I₂⁰ + H₂O⁻²
O₂⁻ +e⁻ → O⁻² 1
I⁻ -e⁻ → I⁰ 1
O⁻окислитель
I⁻ восстановитель
H₂O₂ + 2HI = I₂ + 2H₂O
3. 2H₂ + O₂ ⇄ H₂O + Q
При повышении температуры равновесие сдвинеться влево.
При повышении давления равновесие сдвинется вправо.
4.
{A}р₁=0,1моль/л.
{A}р₂=0,004моль/л
Δt=10сек
---------------------------------
ν -?
υ = {A}р₁ - {A}р₂ = (0,1моль/л-0,004моль/л)÷10 = 0,0096 моль/л ∙ с