Дано:
V(CO₂)=28,56л.
Vm=22,4л./моль
------------------------------
m(Na₂CO₃)-?
1.Определим количество вещества оксида углерода(IV) в 28,56л:
n(CO₂)= V(CO₂):Vm=28,56л.: 22,4л./моль=1,27моль
2. Запишем уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂ + H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1моль оксида углерода(IV).
4. По условию задачи оксида углерода(IV) дано 1,27моль, значит и карбоната натрия вступит в реакцию 1,27иоль.
n(Na₂CO₃)=1,27моль
5. Определим молярную массу карбоната натрия и его массу количеством вещества 1,27моль:
M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=46+12+48=106г./моль
m(Na₂CO₃)= n(Na₂CO₃) x M(Na₂CO₃)= 1,27моль х 106г./моль=134,62г.
6. Ответ: если образуется 28,56л. оксида углерода(IV) то в реакцию вступит 134,62г. карбоната натрия.