Дано:
m(K₂CO₃)=250г.
ω%=10%
Vm=22,4л./моль
H₂SO₄
-----------------------
V(газа)-?
Решение:
1. Определим массу карбоната калия в 250г с массовой долей 10%:
ω%=m(K₂CO₃) ÷ m(р-ра K₂CO₃)×100%, отсюда
m(K₂CO₃) =ω%(K₂CO₃)хm(р-ра K₂CO₃)÷ 100%
=10%x250г.÷100%=25г.
2. Определим молярную массу карбоната калия и его количество вещества в 25г.:
M(K₂CO₃)=39x2+12+16x3=138г./моль
n(K₂CO₃) =m(K₂CO₃) ÷M(K₂CO₃) =25г÷138г./моль=0,18моль
3. Запишем уравнение реакции:
K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната калия образуется 1моль оксида углерода(IV).
По условию задачи дано 0,18моль карбоната калия, значит образуется 0,18моль оксида углерода(IV).
n(CO₂)=0,18моль
4. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,18моль:
V(CO₂)=n(CO₂)xVm=0,18мольх22,4л./моль=4,03л.
5. Ответ: образуется оксида углерода(IV) объемом 4,03л.