Одно пользоваться следующим методом. Определяете моли исходных реагентов CO2 и H2O.
Далее, предположим начинаете с образования кислой соли:
NaOH + CO2 = NaHCO3. Обратите внимание, что NaOH и CO2 реагируют в одинаковых молярных количествах => если из условия задачи вы видите, что рассчитанные на основе данных условия задачи моли NaOH и CO2 равны, то получится ТОЛЬКО кислая соль NaHCO3. Также кислая соль будет единственным продуктом, если CO2 был взят в избытке.
Теперь другой случай. Предположим, вы имеете 1.5 моль NаOH и 1 моль CO2.
Тогда по вышеуказанному уравнению мы будем иметь 1 моль NaHCO3 ( так СО2 в недостатке, считаем по нему). Останется 0.5 моль NaOH. Оставшееся щелочь будет реагировать с кислой солью, давая среднюю соль:
NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O
В данном случае NaOH будет уже в недостатке. Мы получим 0.5 моль Na2CO3,
в растворе также останется 1-0.5=0.5 моль NaHCO3.
В итоге мы получим 0.5 моль NaHCO3 и 0.5 моль Na2CO3.
Решение вашей задачи на фото.
Удачи вам!
