Дано:
ZnCI₂=20г.
---------------------------
m[Zn(OH)₂]-?
1. Определяем молярную массу хлорида цинка:
M(ZnCI₂)=65+35.5x2=65+71=136г./моль
2. Определим количество вещества в 20г. хлорида цинка:
n(ZnCI₂)=20г. ÷ 136г./моль =0,15моль
3. Запишем уравынение реакции:
2KOH + ZnCI₂ = 2KCI + Zn(OH)₂↓
4. Сделаем анализ по уравнению: из 1моль хлорида цинка образуется 1моль осадка гидроксида цинка.
Соотнесем с данными задачи: по условию задачи 0,15моль хлорида цинка, значит и образуется 0,15моль осадка гидроксида цинка.
n[Zn(OH)₂]=0,15моль
5. Определим молярную массу гидроксида цинка:
M[Zn(OH)₂]=65+(16+1)х2=99г./моль
6. Определим массу цинка количеством вещества 0,15моль:
m[Zn(OH)₂] = n[Zn(OH)₂] х M[Zn(OH)₂] = 0,15моль×99г./моль= 14,85г.
7. Ответ: при взаимодействии гидроксида калия и 20 г хлорида цинка образуется 14,85г. осадка гидроксида цинка.