1)По справочнику физико-химических величин находим значения стандартной энтальпии и энтропии для каждого реагента и продукта реакции.
CuO ΔН⁰ = - 162,0 кДж/моль ΔS⁰ = 42,63 Дж/(моль*К)
C ΔН⁰ = 0 ; ΔS⁰ = 5,74 Дж/(моль*К)
Cu ΔН⁰ = 0 ; ΔS⁰ = 33,14 Дж/(моль*К)
CO ΔН⁰ = - 110,53 кДж/моль ΔS⁰ = 197,55 Дж/(моль*К)
2)Находим изменение энтальпии реакции:
ΔН реак = ΣН⁰ прод - ΣН⁰ реаг = -110,53 – (-162,0) = 51,47 кДж
3)Находим изменение энтропии реакции:
ΔS реак = ΣS⁰ прод - ΣS⁰ реаг = (33,14 + 197,55) – (42,63 + 5,74) = 182,32 Дж/К = 0,18232 кДж/К
4)Находим изменение свободной энергии Гиббса при данной температуре (3000°К) по формуле:
ΔG⁰ =ΔH⁰– TΔS⁰ = 51,47 – 3000*0,18232 = - 495,49 кДж
ΔG⁰ < 0, поэтому самопроизвольное протекание данного процесса при температуре 3000°К возможно.