1) Определим массу 1 моля безводного Na₂SO₃ и кристаллогидрата Na₂SO₃*10Н₂О:
М(Na₂SO₃) = 2*23 + 32 + 3*16 = 126 г/моль
М(Na₂SO₃*10Н₂О) = 126 + 10*18 = 306 г/моль
2) Тогда массовая доля безводного Na₂SO₃ в его кристаллогидрате составляет:
ω = 126/306 = 0,4118
3) Если концентрация раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
4) Обозначим массу кристаллогидрата через Х, а так как масса растворенного вещества не изменяется, то можем составить уравнение:
0,4118*Х = 0,1 * (Х + 800)
0,3118Х = 80
Х = 256,57
Ответ: 256,57 г