Изучение особенностей растворения О, О2 в железе способно раскрыть взаимодействия его со сталью, основой которой является железо.
Железо с кислородом образует три оксида:
2Fe + O2 ↔ 2FeO ( закись, содержащая 22,7% О2).
6FeO +O2 ↔ 2Fe3O4 ( закись-окись, содержащая 27,64% О2).
4Fe3O4 + O2 ↔6Fe2O 3 (окись, содержащая 30,06% О2).
Из них только закись FeO растворима в железе и наиболее сильно влияет на его свойства. Остальные оксиды в железе не растворяются, могут присутствовать только в виде включений и легко разлагаются при высоких температурах.
Растворимость кислорода:
при температурах от комнатных до 300º составляет 0,001%;
при температуре плавления составляет 0,16%.
Наличие в стали легирующих элементов влияет на растворимость кислорода (С и Si сильно сжимают растворимость О2 ). Кислород может окислять легирующие элементы:
С + О → СО;
Мn + O → MnO;
Si + 2O → SiO2.
Закись железа может взаимодействовать с легирующими элементами:
FeO + C ↔ CO + Fe;
FeO + Mn ↔ Mn + Fe;
2Fe O + Si ↔ SiO2 + 2Fe.
Кислород в стали ухудшает все свойства: пределы прочности σв и текучести σт , относительное удлинение δ,% и ударная вязкость α.
С ростом кислорода :
1) уменьшается стойкость против коррозии;
2) растет склонность к старению;
3) при О2 >0,08% возникает хладно и красноломкость;
4) усиливается рост зерен при нагреве;
5) ухудшается обрабатываемость резанием и ковка;