Дано:
m(раствора H₂SO₄)=100г
ω%( H₂SO₄)=19,6%
------------------------------------
m(соли)-?
1. Определим массу серной кислоты в 100г. ее19,6% раствора:
m(H₂SO₄)=ω%( H₂SO₄)×m(раствора H₂SO₄)÷100%
m(H₂SO₄)=19,6%×100г.÷100%=19,6г..
2. Определим молярную массу серной кислоты:
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль
3. Определим количество вещества серной кислоты в 19,6г.:
n(H₂SO₄)=19,6г.÷98г./моль=0,2моль
4. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
по уравнению реакции из 1моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата цинка;
по условию задачи H₂SO₄ 0,2моль, значит, образуется 0,2моль ZnSO₄
n(ZnSO₄)=0,2моль
5. Определим молярную массу сульфата цинка:
M(ZnSO₄)=65+32+64=161 г./моль
6. Определим массу сульфата цинка количеством вещества 0,2моль:
M(ZnSO₄)=n(ZnSO₄) ×M(ZnSO₄)=0,2мольх161г./моль=32,2г.
7. Ответ масса соли сульфата цинка 32,2г.