1.Mr(FeO)=56+16=72
a. ω(Fe)=56÷72=0,77 ω%(Fe)=77%
b.Определим массовые доли железа в каждом и сравнить их и затем сделать вывод:
Mr(FeO) = 56 + 16 = 72
ω(Fe) = 56/72 = 0.77 = 77%
Mr(Fe2O3) = 56×2 + 16×3 = 160
ω(Fe) = 112/160 = 0,7 = 70%
77% больше 70%, вывод: в оксиде железа (II) FeO содержится больше железа, чем в оксиде железа (III) Fe₂O₃, значит FeO тяжелее.
2. ω(N)=30,4%
ω(O)=69,6%
NO₂ M(NO₂)=14+32=46г./моль
3. 4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃
3Ca + 2P = Ca₃P₂
2Na + S = Na₂S
4. Это демонстрация Закона сохранения массы веществ. Масса веществ вступивших в реакцию равна массе веществ после реакции:
O₂ + 2H₂ = 2H₂O
32 + 4 = 2x(2+16)
36 = 36
5. AI₂O₃ + 6HNO₃ = 2AI(NO₃)₂ + 3H₂O
реакция обмена
6K+ Fe₂O₃ = 3K₂O + 2Fe
реакция замещения