Оксид неизвестного двухвалентного металла массой 8г полностью прореагировал с соляной...

Question

Оксид неизвестного двухвалентного металла массой 8г полностью прореагировал с соляной кислотой. В результате образовалась соль массой 19г. Определите неизвестный металл

Answer 1

Дано

MeO

m(MeO) = 8 г

m(MeCl2) = 19 г

Решение

MeO + 2HCl = MeCl2 + H2O

n(MeO) = n(MeCl2)

n(MeO) = m(MeO) / M(Me) = m(MeO) / (Ar(Me) + Ar(O)) = 8 / (Ar(Me) + 16)

n(MeCl2) = n(MeCl2) / M(MeCl2) = m(MeCl2) / (Ar(Me) + 2Ar(Cl)) = 19 / (Ar(Me) + 2 * 35.5) = 19 / (Ar(Me) + 71)

19 / (Ar(Me) + 71) = 8 / (Ar(Me) + 16)

19(Ar(Me) + 16) = 8(Ar(Me) + 71)

19Ar(Me) + 304 = 8Ar(Me) + 568

11Ar(Me) = 264

Ar(Me) = 24

Me - магний

Ответ: магний