Температура в Кельвинах!(а не телвин)
Решение по уравнению Менделеева-Клайперона :
PV=vRT
Где Р давление, V объем, R универсальная газовая постоянная =8,31 Дж/моль*Кельвин, Т температура в Кельвинах
Отсюда находим количество молей кислорода:
v=PV/RT=6кПа*12л/288*8.31=0.03
v=m/M
Где m масса, М молярная масса, v количество вещества
Молярную массу находим по таблице Менделеева:
М(О2)=16+16=32
Отсюда масса кислорода равна
м=32г/моль*0.03моль=0.96 г