Соляная кислота химическим количеством 2 моль вступает в реакцию с гидроксидом калия с химическим количеством 1 моль. Вычислите массу полученной воды.
HCl+KOH=KCl+H2O+(HCl)ост))
HCl в избытке => образовалось 1 моль воды
m(H2O)=1*18=18г
Ответ: 18г
Карбонат кальция массой 200г реагирует с водой и углекислым газом с объемом 22.4дм3 (н.у ). Определите массу полученной кислой соли.
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2+(CaCO3)ост)
n(CaCO3)=200/100=2 моль
n(CO2)=22.4/22.4=1 моль
CaCO3 В в избытке
n(H2O)=n(CO2)=1 моль
m(H2O)=18г
Смесь водорода и кислорода общим химическим количеством 10 моль с относительной плотностью по водороду равной 13 пропустили над катализатором.
Вычислите массу образовавшейся воды.
n(H2)=xмоль
n(O2)=10-x моль
Mсм=13*2=26г/моль
Мсм=мсм/nсм=(n1M1+n2M2)/nсм
2x+32(10-x)=260
30x=60
x=2 моль
n(H2)=2 моль
n(O2)=10-2=8 моль
2H2+O2=2H2O
O2 в избытке, расчеты ведём по водороду
n(H2O)=2 моль
m(H2O)=2*18+36г