оксид серы (IV) объёмом 2.24 л (н.у) пропустили через 80 г 5 % раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся в результате реакции соли Помогите, пожалуйста :)
N(so2) = V/Vm=2.24/22.4=0.1 моль m(naoh)=80*0.05=4 (г) n(naoh)= 4/40= 0.1 моль т.к. n(naoh) : n(so2)= 1:1 то получается кислая соль nahso3 n(nahso3)=n(so2)= 0.1 моль m(nahso3)=M*n=104*0.1=10.4 (г) ответ : 10.4 г