Дано:
m[Ba(NO₃)₂]=26,1г.
m(H₂SO₄)=4,5г.
--------------------------------
m(BaSO₄)-?
1. Определим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 26,1г.:
M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+48)x3=323г./моль
n[Ba(NO₃)₂]=m[Ba(NO₃)₂]÷M[Ba(NO₃)₂]=26,1г.÷323г./моль=0,08моль
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 4,5г.:
M(H₂SO₄)=98г./моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=4.5г.÷98г./моль=0,04моль
2. Запишем уравнение реакции:
Ba(NO₃)₂+H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HNO₃
по уравнению реакции:
n₁[Ba(NO₃)₂]=1моль n₁(H₂SO₄)=1моль n₁(BaSO₄)=1моль
по условию задачи:
n[Ba(NO₃)₂]=0,08моль n(H₂SO₄)=0,04моль
3. Делаем вывод, что нитрат бария дан в избытке, решаем задачу с данными серной кислоты.
n(H₂SO₄)=0,04моль n(BaSO₄)=0,04моль
4. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,04моль:
M(BaSO₄)= 137+32+64=233г./моль
m(BaSO₄)=n(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,04мольх233г./моль=9,32г.
5. Ответ: при взаимодействии 26,1г нитрата бария с 4,5г. серной кислоты образовалась соль (осадок)массой 9,32г.