1. Сначала найдем массу раствора к-ты:
1) m(H2PO4) = V/ρ = 400/1,05 = 381 г
Далее пользуемся правилом креста:
2) 30% - 10% = 20 - x
100% - 30% = 70 - 381
3) 20/70 = x/381
x ≈ 109 г
Ответ: 109 г.
2. Некоррекная реакция. Откуда берутся нитраты? В задании не сказано дополнить реакцию.
3. Fe₂(SO₄)₃ + K₂CO₃ = K₂SO₄ + Fe(OH)₃↓ + CO₂↑
Так как карбонат железа - соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, то он мгновенно подвергнется гидролизу, как только образуется в водном растворе.
4. 1) Fe + S = FeS
n(Fe) = 12,2/56 = 0,22 моль
n(S) = 6,4/32 = 0,2 моль - сера в недостатке
Значит, n(FeS) = n(S) = 0,2 моль.
m(FeS) = 0,2*88 = 17,6 г
2) FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
Так как FeS в недостатке, то n(FeS) = n(H₂S) = 0,2 моль.
3) H₂S + CuCl₂ = CuS↓ + 2HCl
Найдем массу хлорида меди в растворе:
m(CuCl₂) = 200*0,15 = 30 г
n(CuCl₂) = 30/135 = 0,22 моль
n(H₂S) = 0,2 моль - сероводород в недостатке
Значит, n(H₂S) = n(CuS) = 0,2 моль
m(CuS) = 0,2*96 = 19,2 г
Ответ: 19,2 г.
5. 1) 2Na + Br₂ = 2NaBr
2) 2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂
3) 2NaCl + F₂ = 2NaF + Cl₂↑
4) 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂(хол.) = Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂O
5) 3Cl₂ + 6KOH(гор.) = KClO₃ + 5KCl + 3H₂O
6) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑