1. А ( электронная конфигурация щелочноземельного металла Мg)
2. для начала необходимо будет найти массу раствора, для этого нужно сложить массу воды и соли:
m(p-pa) = 175+75=250
m(соли) 75
w(соли) = --------------- = -------- × 100% = 30% (ответ А)
m(p-pa) 250
3. 3С + 4HNO3 = 3CO2 + 4NO + 2H2O
из уравнения реакции видно что с 4 молями hno3 взаимодействует 3 моля С, а значит с 8 молями hno3 -- 6моль С
Теперь когда нам известно количество вещества прореагировавшего С, нужно найти массу:
m(C) = 6моль × 12 г/моль = 72г (А)
4.NH3 +HCl = NH4Cl
17г аммиака = 1 моль аммиака
из уравнения реакции видно, что из 1моль nh3 образуется 1моль nh4cl
масса 1моля nh4cl = 53.5г - это масса хлорида аммония теоритическая
m(практ). 50
Вых. продукта = ----------------- = ----------- ×100% = 93.45% (Е)
m(теор). 53.5
5. Са
6. красный цвет - при рН раствора - кислый
2NH4(+) + SO4(2-) + 2H(+) + 2OH(-) = 2NH4OH + 2H(+) + SO4(2-)
7. 2KClO3 => 2KCl + 3O2
KClO3 - Бертолетова соль
490
n(KClO3) = ———— = 4моль
122.5
Из уравнения реакции видно что из 2молей KClO3 образуется 3моль О2, а значит из 4молей KClO3 образуется 6 моль О2
Ответ: А
8. AlCl3 + 3NaOH => A(lOH)3(осадок) + 3NaCl
40 NaOH = 1 моль NaOH
из уравнения реакции видно что из 3моль NaOH образуется 1 моль осадка, а значит из 1моль NaOH образуется 0.34моль осадка.
m(Al(OH)3) = 0.34моль × 78г = 26.52г (ответ А)
9. Натрий (ответ А) - очень активный металл
10. 2NH3 +H2SO4 = (NH4)2SO4 — сульфат аммония
10т
n(NH4)2SO4 = --------- = 75.75кмоль(киломоль)
132
Исходя из уравнения реакции видно что для образования 1 моль (NH4)2SO4 необходимо 2моль NH3, а значит для образования 75.75кмоль (NH4)2SO4 необходимо 151.5кмоль NH3.
m(NH3) = n × Mr = 151.5кмоль × 17г/моль = 2575.5кг
V(NH3) = n × Vm = 151.5кмоль × 22.4г/моль = 3393.6 м³
Ответ А