Дано:
m(технического Mn₂O₃)=200г.
ω%(примесей)=5,2%
--------------------------------------
m(Mn)-?
Решение:
1. Определим массу примесей в 200г. технического оксида марганца(lll):
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.Mn₂O₃) ÷ 100% m(прим.)=5,2%×200г.÷100%=10,4г.
2. Определяем массу чистого оксида марганца(lll):
m(Mn₂O₃)=m(технического Mn₂O₃) - m(прим.)
m(Mn₂O₃)=200г. - 10,4г =189,6г.
3. Определим молярную массу оксида марганца(lll) и его количество вещества в 189,6г.:
M(Mn₂O₃)=55x2+16x3=158г./моль
n(Mn₂O₃)=m(Mn₂O₃)÷M(Mn₂O₃)
n(Mn₂O₃)=189,6г.÷ 158г./моль=1,2моль
4. Запишем уравнение реакции:
2Mn₂O₃+3Si = 4Mn+3SiO₂
Анализируем уравнение реакции: из 2моль оксида марганца(lll) образовалось 4моль марганца:
Анализируем условие задачи: дано 1,2моль оксида марганца(lll), значит марганца образуется в два раза больше:
n(Mn) = 2,4моль
5. Определим молярную массу марганца и его массу количеством вещества 2,4моль:
M(Mn)=55г./моль
m(Mn)=n(Mn) х M(Mn)
m(Mn)=2,4моль x 55г./моль=132г.
6. Ответ: из технического оксида марганца(lll) массой 200 г (массовая доля примесей равна 5, 2%) получили 132г. марганца.